用氢气还原某二价金属氧化物，生成金属单质，已知$4.0g$该金属氧化物被还原时，需要消耗$0.1g$氢气，则该金属的摩尔质量是＿＿＿＿＿＿，该金属是＿＿＿＿＿＿.

设该金属的摩尔质量为$Mg/mol$，设金属氧化物化学式为$RO$，与氢气反应方程式为$H_{2}+RO\dfrac{\triangle .}{}R+H_{2}O$，

$H_{2}+RO\dfrac{\triangle .}{}R+H_{2}O$

$2 \left(M+16\right)$

$0.1g 4.0g$

$2:\left(M+16\right)=0.1g:4.0g$

$M=\dfrac{2\times 4.0g}{0.1g}-16=64$，

所以该金属的摩尔质量为$64g/mol$，为$Cu$元素，

故答案为：$64g/mol$；$Cu$.